等電子體具有原子數(shù)相同、電子數(shù)相等的特征．下列哪組物質(zhì)屬于等電子體


  1. A.
    NO和O2
  2. B.
    NO2和CO2
  3. C.
    SO2和CO2
  4. D.
    CO和N2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予  英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫，以表彰他們?cè)谑┎牧戏矫娴淖吭窖芯浚┦怯商荚訕?gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料．具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是
BD
BD
．（填序號(hào)）
A．石墨烯中的C原子雜化方式均為sp3
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．石墨烯與石墨互為同位素
D．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA
（2）化學(xué)氣相沉積法是制備石墨烯的方法之一，該方法包括如下步驟：將帶有催化劑的襯底放入無(wú)氧的反應(yīng)器中，使襯底的溫度達(dá)到500～1200℃，然后向所述反應(yīng)器中通入含碳物質(zhì)，得到石墨烯．其中，催化劑為金、銅或鈷等金屬或合金，含碳物質(zhì)可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵
．
③如圖2是金與銅形成的合金的一個(gè)晶胞，晶體中Au與Cu的原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．每個(gè)Au原子周?chē)染嚯x且最近的Cu原子數(shù)為
12
12
．
④乙炔可由CaC2與水反應(yīng)制得，與CaC2中C22-互為等電子體的有
N2
N2
、
O22+
O22+
．（寫(xiě)出符合條件的一種分子和一種離子的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類(lèi)型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類(lèi)型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫(xiě)出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類(lèi)型是
sp3雜化
sp3雜化
，F(xiàn)易溶于E，其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：普寧一中2007年高三級(jí)第三次階段考、化學(xué)科試題卷 題型：022

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，

互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)

根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

________和________；________和________。

(2)

此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子

數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相的

結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的有：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，D與B能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物；

②C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；

③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑。

請(qǐng)回答：

⑴E元素是　　　　　（填元素符號(hào)）

⑵由B和D形成的兩種氣態(tài)化合物，固態(tài)時(shí)均屬于　　　　　　　晶體；其晶體的粒子之間以　　　　　　相結(jié)合。

⑶由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，該化合物的電子式為　　　　　。其水溶液顯　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）：　　　　　。

⑷具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱(chēng)為等電子體。寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的兩種粒子的化學(xué)式：　　　　　和　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物；

②C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；

③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑。

請(qǐng)回答：

（1）E元素是            （填元素符號(hào)）。

（2）由B和D形成的兩種氣態(tài)化合物，固態(tài)時(shí)均屬于            晶體；其晶體中粒子之間以            相結(jié)合。

（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，該化合物的電子式為          。其水溶液顯           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                           　　。

（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱(chēng)為等電子體。寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：         。

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