Question

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH₂和1molI₂完全反應(yīng)生成HI時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
（2）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）發(fā)生H₂+I₂=2HI，舊鍵斷裂吸收能量的值為436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，△H=587KJ/mol-598KJ/mol=-11KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598KJ-587KJ=11KJ，
故答案為：放出；11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大．