Question

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C₆H₅OH+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O+2C₆H₅O^-
• B． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• C． 醋酸溶液與新制氫氧化銅：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O
• D． 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．苯酚的酸性小于碳酸，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．醋酸和氫氧化銅在離子方程式中都需要保留化學(xué)式；
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．苯酚與純堿溶液混合，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C₆H₅OH+CO₃^2-→HCO₃^-+C₆H₅O^-，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．醋酸為弱酸，氫氧化銅為難溶物，離子方程式中都不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2 CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．