Question

常溫下，向100mL0.1mol?L^-1H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、H₂A為二元強(qiáng)酸
• B、K點(diǎn)時加水稀釋溶液，c（H⁺）增大
• C、N點(diǎn)對應(yīng)溶液有：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• D、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、圖象分析向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，說明H₂A為弱酸；
B、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反應(yīng)生成Na₂A，加水促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)分析氫離子濃度增大；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大��；
D、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反應(yīng)生成Na₂A，依據(jù)溶液中離子濃度大小比較．

解答： 解：A、圖象分析，100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，說明氫離子未全部電離，H₂A為弱酸，故A錯誤；
B、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反應(yīng)生成Na₂A，加水促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)分析氫離子濃度增大，c（H⁺）增大，故B正確；
C、依據(jù)溶液中電荷，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），如呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），故C錯誤；
D、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反應(yīng)生成Na₂A，依據(jù)溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，圖象分析是關(guān)鍵，題目難度中等．