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3．化合物M是合成藥物胃長寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫出化合物F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應類型是加成反應，1molG與足量金屬鈉反應能生成1mol H2．
（3）下列有關化合物F的說法正確的是CD（用相應編號填寫）
A．不能發(fā)生消去反應
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學反應方程式．
（5）化合物D有多種同分異構體，寫出兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

分析 （1）根據(jù)M的結構簡式可知其分子式；根據(jù)F的結構簡式可知其含氧官能的名稱；
（2）比較C、D和E的結構可知，C和D發(fā)生加成反應得E；G中有一個羥基和一個羧基，都能和鈉反應生成氫氣；
（3）F中有羥基、羧基以及碳碳雙鍵，根據(jù)官能團的性質進行判斷；
（4）比較G和M的結構簡式可知，G與甲醇發(fā)生酯化反應生成M；
（5）根據(jù)條件①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的基團或三個分布對稱的基團，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，結合D的結構簡式可寫出符合條件的同分異構體；

解答 解：（1）根據(jù)M的結構簡式可知其分子式為C14H18O3，根據(jù)F的結構簡式可知其含氧官能的名稱為羥基、羧基，
故答案為：C14H18O3；羥基、羧基；
（2）比較C、D和E的結構可知，C和D發(fā)生加成反應得E，G中有一個羥基和一個羧基，都能和鈉反應生成氫氣，所以1molG與足量金屬鈉反應能生成1mol H2，
故答案為：加成反應；1；
（3）F中有羥基、羧基以及碳碳雙鍵，
A．F中羥基鄰位碳上有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．根據(jù)F的結構可知，核磁共振氫譜有8組峰，故B錯誤
C．F中有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應，故C正確；
D．在一定條件下F中的羥基和羧基能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為，故D正確，
故選CD；
（4）比較G和M的結構簡式可知，G與甲醇發(fā)生酯化反應生成M，反應的方程式為，
故答案為：；
（5）根據(jù)條件①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的基團或三個分布對稱的基團，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，結合D的結構簡式可知符合條件的同分異構體的結構簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，（5）中同分異構體的書寫為易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境．
（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：褪色的品紅又恢復為紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）裝置E中用KMnO4（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為0.2mol．
（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理不合理，理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42-檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（　�。�
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關環(huán)境污染的敘述不正確的是（　　）
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1862年比利時化學家索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為主要原料，制得純凈碳酸鈉，稱之為索爾維制堿法．
索爾維制堿法的主要操作程序是：①在飽和食鹽水中通入氨氣氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；
②將碳酸氫鈉固體在250℃焙燒以制得碳酸鈉，生成的二氧化碳可循環(huán)使用；
③在分離出碳酸氫鈉固體的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循環(huán)使用．
閱讀以上材料，回答以下各問：
（1）飽和食鹽水要先氨化后，再通入二氧化碳，在這個生成NaHCO3過程中，發(fā)生的兩步化學方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）在析出NaHCO3晶體的母液中，加入生石灰并加熱時，發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）把NaHCO3變?yōu)镹a2CO3的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）我國化學家侯德榜提出了將索爾維制堿與合成氨聯(lián)合生產，創(chuàng)立了全新的現(xiàn)代制堿工藝，被世界化學界稱為侯氏制堿法．
侯氏制堿法的主要特點是：用合成氨廠生產的NH3及CO2為原料，在析出NaHCO3晶體的母液里，加入食鹽，使氯化銨晶體析出，飽和食鹽水循環(huán)使用．
閱讀以上材料，簡析侯氏制堿法的優(yōu)點：使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．

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8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中，每生成 3molI2，則轉移6NA個電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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15．己知CO2與堿溶液發(fā)生反應時，依次發(fā)生如下離子反應：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質的量為0.004mol或0.016molmol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）．
①當至少通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度各為多少？
②當通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH-除外）的物質的量濃度是多少？

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12．芳香族化合物M是某雖白質的水解產物之一，經測定，M只含碳，氫，氧，氮四種元素，M的相對分子質量介于150與200之間，氧元素的質量分數(shù)約為19.4%，碳元素的質量分數(shù)約為65.5%，在M分子碳、氧原子個數(shù)之和等于氫原子數(shù)，進一步測定M只含有一個側鏈；M分子含-NH2，M能和氫氧化鈉溶液反應．M分于中官能團連接在同一個碳原子上，且不含甲基．根據(jù)上述信息．回答下列問題：
（1）M的分子式為C9H11O2N．
（2）M所含官能團名稱是．
（3）常溫下，下列試劑中能和M反應的是ABC（填代號）．
A．酸性高錳酸鉀 B．氫氣 C．碳酸氫鈉溶液 D．銀氨溶液
（4）M在一定條件下發(fā)生縮聚反應，生成高聚物的結構簡式為．
（5）M在一定條件下自身發(fā)生反應生成的產物分子含3個六元環(huán)．寫出相關化學方程式：2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O；M與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應的類型為酯化反應（取代反應）．
（6）W是M的同分異構體，W具有下列結構和性質：①苯環(huán)上只有一個側鏈；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；③含-NH2．W的結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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