【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ �。�
A.試液最終變?yōu)榧t色
B.試液不變色
C.試液直接褪為無色
D.試液先變紅，后褪色
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質(zhì)量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（ ）
A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．
(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________．。
(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三：設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(7)試劑 b 的化學式是_____。
(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 （ ）
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ == Fe2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，
（2）根據(jù)上述過程寫出有關反應的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。
（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為__________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應。
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