【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑,廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

7585℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:

請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是__________;冷凝管中冷卻水從____(填“a”或“b”)口出來;

(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

3)步驟宜采用的操作是_____________。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

4)若實驗室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是_________________。

5)準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____________;若滴定后俯視讀數(shù),則測得的過氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】 三頸燒瓶 b 防止雙氧水和過氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3 84.60% 偏低

【解析】(1)儀器X的名稱是三頸燒瓶;冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進出,所以下口a是進水口、上口b是出水口;(2)雙氧水和過氧化尿素在溫度高時易分解,為防止雙氧水和過氧化尿素分解,所以需要溫度控制30 ℃而不能過高;(3)加熱易導(dǎo)致雙氧水和過氧化尿素分解,所以需要減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品;(4)晶體洗滌方法:沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3次;(5)已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑,

5H2O2~2KMnO4

5 2

n mol 0.200 0 mol·L-1×0.018 L

n=0.009 mol,所以CO(NH2)2·H2O2為0.009 mol,其質(zhì)量為0.009 mol×94 g·mol-1=0.846 g。

所以產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84.6%;若滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏小,則導(dǎo)致測得過氧化尿素的質(zhì)量分數(shù)偏低。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x(不包括立體異構(gòu),下同),分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構(gòu)體有y種,則 xy的關(guān)系為(

A. xyB. x>yC. x<yD. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4++OH-NH3+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

(1)A分子中官能團的名稱是___________,0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________;

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________;

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________;

(4)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________;

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________。

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【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等),還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是________;寫出氯化鈉的電子式:________________;與Na、Cl同周期,且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

(2)曬出的粗鹽;煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì),為了得到精制鹽,則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是:①溶解,②________,③加過量Na2CO3溶液,④________,⑤過濾除去雜質(zhì),⑥________,⑦蒸發(fā)結(jié)晶;

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素,但其中;煊蠪e2+、Cr3+等,為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。

有關(guān)資料:

M(OH)n

pH

沉淀完全

開始沉淀

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子,又不引入新的雜質(zhì)離子,且能滿足“綠色化學(xué)理念”,則最佳試劑選擇和操作是:

①先加________;目的是_______________________________;

②再加________;目的是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )

A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2

D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒,得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g,其中水的質(zhì)量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量。

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【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2、Al3、Cl、SO42B. H、K、HCO3- I

C. NH4+、Cu2、ClD. Fe3、Mg2SCN、SO42

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