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H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

??????（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                   ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體        g；

???? （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是          ，其物質的量之比是             ；

（6分）

（1）2︰1  （1分）

（2）4  （2分）

（3）NO、NO2  （1分）   4︰3  （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。

Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

Ⅱ.設計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。

方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。

(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。

方案1：____________________________________________________________。

方案2：__________________________________________________________。

(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。

Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現象和結論)

________________________________________________________________________。

(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。

A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                  ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；

   （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省冀州中學高三一輪復習檢測一化學試卷 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一輪復習檢測一化學試卷 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                   ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體        g；

   （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是          ，其物質的量之比是             ；

 

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