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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　　）

A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g

C. 1000mL，117.0g D. 任意規(guī)格，111.2g

【答案】C

【解析】

實驗室沒有950mL 的容量瓶，所以應選用1000mL 的容量瓶進行配制；2mol/L的NaCl溶液1000mL，氯化鈉溶質的量n(NaCl)=2mol/L×1L =2mol，稱取NaCl的質量為m(NaCl)=(23+35.5)×2=117g ，故C項正確。

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖:

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關的化學方程式為__________.

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.

（3）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol．則平衡常數K為______________

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（ ）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣除去

D. 硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，然后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ， 則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應速度最快的是（ ）

A. 25oC時，鎂條與0.1mol/L鹽酸反應 B. 25oC時，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應

C. 35oC時，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應 D. 35oC時，鎂條與0.3mol/L鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是 ．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為符合這一活動主題的是

A.推進垃圾分類處理B.將秸稈就地焚燒

C.加快開采化石燃料D.使用含磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；

（2）裝置B觀察到的現象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________；

（4）裝置E觀察到的現象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。

（1）在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（請寫出其總反應方程式）

（2）天然水中雜質較多，加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是____________________。

（3）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應轉化為兩種非污染性氣體，寫出該反應的化學反應方程式_______________________。

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