下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

A

解析試題分析：A、鐵的活潑性強于銅，能將銅從其鹽中置換出來，實質(zhì)是Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，A正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)改為：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根之間、氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)，即2OH－+2H＋+Ba2＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，D錯誤
考點：離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能用H++OH-＝H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) 
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Fe2S3和 Al(OH)3 B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S D．Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（  ）

A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：CO2＋2OH－＝＋H2O
B．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－="=" AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物中屬于電解質(zhì)的有 )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是

A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO高溫3Mg＋Al2O3

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