【題目】Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。

I請寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

Ⅱ?qū)嶒炇抑杏麢z驗 Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì),最簡單的方法為_____________。

Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測定生成SO2的質(zhì)量,可計算Na2SO3固體樣品的純度。

反應(yīng)原理:H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知堿石灰能吸收SO2

供選用的藥品:①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣

(1)將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表,并對應(yīng)填入該儀器中所加試劑(不用填A(yù)裝置中藥品;根據(jù)需要填寫,可不填滿)

(2)稱取agNa2SO3固體樣品,上述實驗完成后,測得生成SO2的質(zhì)量為bg,則該Na2SO3固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

【答案】Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分)

Ⅱ取適量樣品溶解,加人足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,若有白色沉淀存在, 證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);若無白色沉淀,證明Na2SO3未變質(zhì)。(或取適量樣品溶解,先加入足量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加足量稀鹽酸,若仍有白色沉淀存在,證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);若白色沉淀完全消失,證明Na2SO3未變質(zhì)。)(3分)

III(1)

實驗裝置(填字母)

C

A

B

C

C

裝置中所盛藥品(填序號)

(2)×100%(2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ.亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。

Ⅱ.Na2SO3 固體樣品已經(jīng)變質(zhì),說明含有硫酸根離子,所以取適量樣品溶解,加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,若有白色沉淀存在, 證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);若無白色沉淀,證明Na2SO3未變質(zhì)。

Ⅲ.(1)通過測定生成SO2的質(zhì)量,可計算Na2SO3固體樣品的純度,所以二氧化硫要全部被堿石灰吸收,但是又不能引入空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,所以通入空氣要先除二氧化碳和水蒸氣,D和A之間還應(yīng)增加一個堿石灰的干燥裝置,A生成二氧化硫時還要通過濃硫酸來吸收產(chǎn)生的水蒸氣,最后還要連一個堿石灰的干燥裝置防止后面的空氣進(jìn)入影響測定結(jié)果,答案為:

實驗裝置(填字母)

C

A

B

C

C

裝置中所盛藥品(填序號)

(2)根據(jù)硫守恒,則亞硫酸鈉的質(zhì)量為b÷64g/mol×126g/mol=63b/32 g,所以Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(63b÷32g)÷ag×100%=×100%。

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