【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( 　)

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】

根據(jù) ，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為 =0.3 mol·L-1·s-1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為=0.15 mol·L-1·s-1；2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1；故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_______；此時該反應(yīng)______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如下圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________________；

（2）實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是_____________________________________；

（3）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是___________________________________；

（4）實驗中采取的加熱方式稱__________，這種加熱方式的好處主要有_________________；

（5）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的__________ (填編號，多填、少填均不得分)。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B. 石灰石燒制石灰是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)的活化能越大，該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大

D. 將AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.H2通入負(fù)極區(qū)
B.O2通入正極區(qū)
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式： ．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：

（注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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