【題目】化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程如下圖所示。
已知:。
回答下列問題:
(1)的名稱為___________,其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。
(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是__________________。
(3)反應(yīng)⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應(yīng)的有______(填序號)。
(4)有機(jī)物C 中含氧官能團(tuán)的名稱為__________;寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:____________________。
(5)符合下列條件的B 的同分異構(gòu)體共有______種。
a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時,再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料,其他無機(jī)原料自選,設(shè)計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標(biāo)產(chǎn)物。
【答案】 甲苯 12 避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成) 保護(hù)氨基 ④⑤ 羧基 6
【解析】(1)為甲苯,苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),甲基是空間的四面體結(jié)構(gòu),其分子中共面原子數(shù)目最少為12個,故答案為:甲苯;12;
(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成) ,故答案為:避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成);
(3)根據(jù)流程圖,反應(yīng)⑦中使用的濃硫酸能夠與氨基反應(yīng),通過反應(yīng)⑥可以將氨基保護(hù)起來,上述流程中反應(yīng)①為磺化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)②為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)③為去磺酸基的取代反應(yīng);反應(yīng)④為氧化反應(yīng);反應(yīng)⑤為還原反應(yīng);反應(yīng)⑥為取代反應(yīng);反應(yīng)⑦為磺化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)⑧為苯環(huán)上的鹵代反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)⑨為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),不屬于取代反應(yīng)的是④⑤,故答案為:保護(hù)氨基; ④⑤;
(4)根據(jù)(3)的分析,有機(jī)物C為鄰氨基苯甲酸,其中含氧官能團(tuán)為羧基;反應(yīng)⑧為苯環(huán)上的鹵代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:羧基;;
(5)B為,a.苯環(huán)上有兩個取代基,b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有醛基和酯基或含有羥基和肽鍵,符合條件的B的同分異構(gòu)體中除苯環(huán)外的2個取代基可以是:—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH,每種組合又存在鄰、間、對三種位置關(guān)系,因此符合條件的B的同分異構(gòu)體有6種,故答案為:6;
(6)已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時,再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料合成,可以顯使苯硝化,引入硝基,再在硝基的間位引入溴原子即可,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
(1)化合物L(fēng)i2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價,氧元素的化合價為__________。
(2)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時,常將鈦鐵礦粉碎,其目的是:__________,濾渣A的成分是__________。
(3)固體TiO2轉(zhuǎn)化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________,該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng) (填“屬于” 或“不屬于” )。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2、轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
(5)(NH4)2Ti5O15轉(zhuǎn)化為Li2Ti5O15的離子方程式為:__________。
(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。
(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素( )
A.NO2
B.SO2
C.CO2
D.Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=__.
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱:__>__>__.
(3)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化圖象中:
①曲線I表示的酸是__(填化學(xué)式).
②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__(填字母).
(4)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____;被還原的元素是_______;氧化產(chǎn)物是 ______;
(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;
(3)若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移,則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______;
(4)若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng),被氧化的HCl為______mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶,需要濃鹽酸體積為_____mL。
(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時,俯視刻度線,濃度 ____________ ;
②容量瓶未干燥,濃度 __________ ;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:
提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是 (填選項字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
① 1,3,5-三取代苯;
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③ 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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