6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 000 mL溶液中所含K +、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)K +
C．1 L溶液中K+的濃度為0.4 mol/L
D．1 L溶液中的SO42-濃度為0.4 mol/L

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1000mL該氯酸鉀溶液中溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鉀離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量及離子數(shù)；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出500mL該氯酸鉀溶液硫酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鉀離子的數(shù)目；
C．根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式組成關(guān)系計(jì)算出鉀離子濃度；
D．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)．

解答 解：A．1000mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol×1L=0.2mol，0.2mol硫酸鉀能夠電離出0.4mol鉀離子、0.2mol硫酸根離子，總共電離出0.6mol離子，所含K +、SO42-總數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；
B．500mL該氯酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸鉀能夠電離出0.2mol鉀離子，則溶液中含有0.2NA個(gè)K+，故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol/L K2SO4溶液中，鉀離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C正確；
D．0.2mol/L K2SO4溶液中，硫酸根離子濃度與硫酸鉀的濃度相等，都是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn)
B．用直接蒸餾的方法可以得到無(wú)水乙醇
C．在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過(guò)濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
D．作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．氫氣能還原氧化銅中的銅，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀
B．CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷問(wèn)題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是AD（填序號(hào)）．
A．強(qiáng)氧化性   B．強(qiáng)還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
Ⅱ．確定要研究的問(wèn)題
 該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成．
（2）為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，未發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．小丁同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要 1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL，
（1）現(xiàn)有下列儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒，還缺少的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶上除有溫度外還應(yīng)標(biāo)有容積、刻度線．在使用前必須檢查容量瓶是否完好（是否漏水）．
（3）需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g．
（4）配制時(shí)有如圖所示的幾個(gè)步驟，正確的操作順序是：CEAD（填字母序號(hào)）

（5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（6）下列操作會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度受何影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度偏低
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過(guò)刻度線，再吸出少許偏低
C．小燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌偏低
D．定容時(shí)俯視偏高
（7）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原體積的一半，達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來(lái)的1.8倍，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr
B．乙醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱CH3CHO+2$Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}$$\stackrel{水溶加熱}{→}$$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$+3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．實(shí)驗(yàn)室用濃溴水檢驗(yàn)苯酚：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？

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