Question

試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。
(1)CO₂（直線形）_______________
(2)SiF₄（正四面體形）________________
(3)H₂O（V形）________________
(4)NO₂^-（V形）________________

Answer 1

(1)CO₂中C采取sp雜化，兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O的2p原子軌道形成兩個(gè)σ鍵。C上另兩個(gè)未雜化的
p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形。
(2)SiF₄中Si采取sp雜化，四個(gè)sp³雜化軌道分別與四個(gè)F原子的2p原子軌道形成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體形。
(3)H₂O中O采取sp³雜化，四個(gè)sp³雜化軌道其中有兩個(gè)被O原子的兩對孤電子對占據(jù)，其余的兩個(gè)sp³雜化軌道分別與兩個(gè)H原子的s原子軌道形成σ鍵，分子構(gòu)型為V形。
(4)NO₂^-中N采取sp²雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O的2p原子軌道形成σ鍵，另一個(gè)雜化軌道被一對孤電子對占據(jù)，未雜化的p軌道與兩個(gè)O原子上的p軌道形成了π 鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。