Question

4．把0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• B． c（NH₄⁺））=c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺））＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質為等物質的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，以此分析該題．

解答 解：0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質為等物質的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），由于一水合氨只有小部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），
則微粒的物質的量濃度的關系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
故選D．

點評 本題考查溶液離子濃度的大小，題目難度中等，注意氨水為弱電解質的性質，明確混合后溶液中溶質以及它們量的關系是解題的關鍵．