【題目】在陶瓷器皿表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類,為防止中毒,不能長(zhǎng)期盛放下列物質(zhì)的是( )
A. 食鹽 B. 醬油
C. 蔗糖 D. 食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B.天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A. T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B. R與Q的電子數(shù)相差16
C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D. 在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A.摩爾是表示物質(zhì)量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B.1mol氧的質(zhì)量為16
C.0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型),該晶體中W的化合價(jià)為 。
(5)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B.電負(fù)性順序:X<Y<Z<Q
C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸
(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2,所需鋁粉的質(zhì)量相等
C. 常溫下,銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體
D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯化鐵水解的離子方程式為 ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> ,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為: 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是 。
(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。
(3)下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ,它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>: 。
(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa
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