從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

②

將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

③

已知反應(yīng)5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2

氧化性強(qiáng)弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

④

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大

非金屬性：S＞C

 

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

 

B

【解析】①不能證明溶解度的大小；③順序應(yīng)為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-；④后者pH大，說(shuō)明酸性H2SO4＞H2CO3，從而證明非金屬性S＞C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某無(wú)色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗(yàn)證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．酚酞、BaCl2、鹽酸　　　　B．BaCl2、鹽酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、鹽酸 D．酚酞、鹽酸、BaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計(jì)算型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（ ）

A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C．裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)

C．圖3為制備并收集少量NO氣體

D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S

B向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 驗(yàn)證淀粉已水解

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（ ）

氫氧化物

溶液pH

開始沉淀

沉淀完全

沉淀開始溶解

沉淀完全溶解

Fe(OH)3

2.3

3.4

－

－

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8

A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3

B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

0.1mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：①>③

B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液顯酸性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

 

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