【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),WZ原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是( )

A. 單質(zhì)的沸點:ZW

B. 簡單離子半徑:XW

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物

D. X、YZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:W和氫氣在暗處能化合并發(fā)生爆炸,即WF,X是同周期中金屬性最強的元素,四種元素原子序數(shù)依次增大,即XNa,Y的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),則YAl,WZ原子最外層電子數(shù)相等,即ZClA、結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越大,即Cl2的沸點大于F2,故說法正確;B、電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,故說法錯誤;C、形成氧化物是Na2ONa2O2,過氧化鈉電子式為:,含有離子鍵和非極性共價鍵,故說法正確;D、形成最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3HClO4,氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元

素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該

過程的現(xiàn)象為:______________________________

2)步驟加入過量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。

3)步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________

4)實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液,此過程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________。

5)步驟中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

6)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。

7)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵,如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑

來補充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是(

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成

D.通電后Li+通過交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題:方案一:沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量,洗滌沉淀的操作是____________________。方案二:氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結(jié)果的準確性,B中的溶液最好采用______________________,但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確,其原因是___________________

方案三:質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),采用下圖所示裝置,通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有:①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g;②取n g樣品裝入廣口瓶中;③檢驗裝置的氣密性;④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g;⑤關(guān)閉止水夾;⑥打開止水夾;⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A,測定結(jié)果________;若去掉裝置B,測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,AD是常見的有機化工原料,按下列路線合成化合物M

已知以下信息:
①A的相對分子質(zhì)量為28

回答下列問題:
1A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
2A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團名稱為___________。
3E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標號)
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
dG分子中最多有14個原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
與化合物M含有相同的官能團;苯環(huán)上有兩個取代基
6)參照上述合成路線,化合物XY以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在實驗室中煅燒固體混合物,會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀,則洗滌沉淀的方法是 。

(2)生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

(3)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

(4)反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān),反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率會下降,其原因是__________ ____。

(5)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于長周期主族元素的是(
A.Li
B.P
C.Fe
D.Br

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