在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變�。�
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動方向分析選項(xiàng)．
解答： 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進(jìn)行，
A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進(jìn)行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，Z的物質(zhì)的量減小，故C正確；
D、平衡逆向進(jìn)行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶時能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．整個過程中過濾操作共
 
次．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物
 
（填化學(xué)式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗滌Ni（OH）3沉淀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若m g密度為ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，則該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρn
32m
mol?L-1
B、
ρn
48m
mol?L-1
C、
1000ρn
192m
mol?L-1
D、
1000ρn
288m
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是
 
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埐?biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、若體積固定，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的密度減小
B、平衡時，其他條件不變，充入一定量的SO2，正反應(yīng)速率加快
C、平衡時，其他條件不變，加入催化劑可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、平衡時，其他條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q和9g H．該反應(yīng)生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、63g?mol-1
B、122g?mol-1
C、126g?mol-1
D、163g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉和濃硫酸的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：1：2B、5：5：4
C、1：1：1D、無法確定

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