【題目】、、、為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。、同主族,同主族。與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且離子的核外電子排布相同。氣態(tài)分子具有相同的電子數(shù),是空氣中含量最高的物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)位于第______周期______族;

(2)的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(3)的電子式是______;

(4)由、三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______,含有的化學(xué)鍵類型有______,屬于______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

【答案】3 A H2SO4H2SO3 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物

【解析】

、同主族,與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且離子的核外電子排布相同,則、為第Ⅰ族元素,,,進(jìn)而可知;同主族,則;是空氣中含量最高的物質(zhì),則;氣態(tài)分子具有相同的電子數(shù),則為碳。

(1)為鈉,位于第3周期ⅠA族;

(2)為硫,得到2個(gè)電子形成“8”電子結(jié)構(gòu),簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)為氮?dú),電子式?/span>

(4)由、、三種元素形成的化合物是硫酸或亞硫酸,化學(xué)式為H2SO4H2SO3,含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab ( )

A.11B.21C.31D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示:

試分析NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么?其物質(zhì)的量之比是多少?__________產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)是多少?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)(圖中夾持、固定裝置均略去)。

1)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器,先__________________,再裝入藥品。

2A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝_________________ ,B中固體試劑為__________________。

3)打開分液漏斗活塞,加入試劑,點(diǎn)燃C處的酒精燈,一段時(shí)間后,觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體,F中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

4E中濃硫酸的作用是__________________

5)用平衡移動(dòng)原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因__________________________ 。(用相關(guān)的離子方程式和必要的文字描述)

6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量,通過計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中______ (、無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實(shí)驗(yàn)前(樣品+玻璃管)

實(shí)驗(yàn)后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ?/span>1L含有0.02molH2SO30.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù);-lg0.021.7),下列圖象錯(cuò)誤的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應(yīng),產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol

2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol

NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H=-234kJ/mol

2)己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:

6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H=+669.62 kJ/mol

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,若改變下列條件,CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度

3N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),由實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計(jì)算在02min時(shí)段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___molL1min1。

4)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___;

②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)工業(yè)上以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)根據(jù)上述反應(yīng),填寫下列空白

①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,則△H___0。(填“>”、“<”或“=”);

②一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比x,如圖是xCO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___;B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___

③一定溫度下,在3L定容密閉容器中充入NH3CO2,若x2,當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體壓強(qiáng)的時(shí)達(dá)到平衡,測得此時(shí)生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng):

其中,D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是:____________

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)):______________

(3)框圖中屬于加成反應(yīng)的是_____________________

(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)苯制備溴苯___________________

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B C 的物質(zhì)的量分別為 4mol2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動(dòng)

B.充入A、B、C 1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. AB、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C 的百分含量不變

D.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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