【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料.氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如圖.

(1)氨硼烷的晶體類(lèi)型為__

(2)氮和硼比較,電負(fù)性大的元素為__(填元素符號(hào)).

(3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類(lèi)型分別為____

(4)氨硼烷__(填“能”或“不能”)溶于水,其原因是__

(5)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過(guò)量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒(méi)有增加;用摩爾法分析含量,測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g.

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為__.該配合物的化學(xué)式為 。

【答案】分子晶體 N sp3;sp3; 氨硼烷和水之間可以形成氫鍵 1s22s22p63s23p63d8 [Ni(NH36]Cl2

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)確定所屬的分子晶體類(lèi)型;

(2)得電子能力強(qiáng)的原子電負(fù)性大;

(3)根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)以及成鍵元素確定雜化類(lèi)型;

(4)能和水分子間形成氫鍵的物質(zhì)一般是易溶于水的;

(5)根據(jù)原子的基態(tài)電子排布式的書(shū)寫(xiě)來(lái)回答,根據(jù)元素守恒來(lái)計(jì)算物質(zhì)的分子式。

(1)氨硼烷的分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似,是四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體,故答案為:分子晶體;

(2)氮的得電子能力強(qiáng)于硼,氮和硼比較,電負(fù)性大的元素為N,故答案為:N;

(3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三個(gè)單電子,它們的雜化軌道類(lèi)型分別為sp3、sp3,故答案為:sp3;sp3

(4)氨硼烷能和水分子間形成氫鍵,所以能溶于水,故答案為:能;氨硼烷和水之間可以形成氫鍵;

(5)①Ni原子得原子序數(shù)是28,其離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,故答案為:1s22s22p63s23p63d8;

②用重量法分析金屬元素,測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g即0.01mol;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol,即N元素物質(zhì)的量是0.06mol;用摩爾法分析含量,測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g,即Cl元素的物質(zhì)的量是0.01mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,H元素質(zhì)量是0.18g,所以分子中Ni、N、Cl、H的原子個(gè)數(shù)之比是1:6:2:18,根據(jù)配合物的特點(diǎn),得出化學(xué)式為:[Ni(NH36]Cl2,故答案為:[Ni(NH36]Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同,它們互為同分異構(gòu)體

B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級(jí)脂肪酸,該反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

C. 常溫條件下,淀粉遇碘即可變藍(lán),該反應(yīng)是淀粉的特征反應(yīng)

D. 酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì),是生物體內(nèi)重要的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,難溶于冷水,易溶于酸。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱(chēng)量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________,當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

(3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

(4)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為___才能使鉻的離子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度積為1×1032)

(5)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaFNaCl、H2OH2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti412個(gè)O2緊鄰 

SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(52Te)被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素,工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)碲在元素周期表中的位置_______________

(2)“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸度不能過(guò)高,原因是___________________,其中加壓的目的是_______________,寫(xiě)出加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(3) “酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________,要從AgAu中分離出Au,可以向回收的AgAu中加入的試劑是_______________

(4)寫(xiě)出還原反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_______________________。

(5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型相同的是( )

A. 甲烷和氯氣在光照下反應(yīng);乙烯能使溴水褪色

B. 乙烷在氧氣中燃燒;由乙烯制取聚乙烯

C. 乙烯能使溴水褪色;乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯和水反應(yīng)制乙醇;乙烯能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、________________________________。

2B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________________

3寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4F 的分子式為C18H20O4,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

5以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問(wèn)題:

(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

3 min9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時(shí)v(CH3OH) _______3分鐘時(shí)v(CH3OH)(大于小于等于”)。

(2)如圖,將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí),溶液中的SO42-____(“C”“Zn”)移動(dòng);電子沿導(dǎo)線流入_______(“C”“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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