【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對(duì)該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

A.催化劑通過改變反應(yīng)的途徑,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)的ΔH不變,故A錯(cuò)誤;

B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)濃度均增大,正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;

C. 升高溫度, 有效碰撞增多,正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;

D. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,對(duì)該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)AK有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________, I______。

(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式:____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫出AC、E的化學(xué)式:

A.__________C.__________,E.__________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→C___________________________________。

C→D_________________________

(3)BE的濃溶液__________(不能”)發(fā)生反應(yīng),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)現(xiàn)象為_________

(4)C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請(qǐng)分析其原因:__,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2+HBr

B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):()C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)()CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變、诤銣貢r(shí),氣體的壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、芑旌蠚怏w的密度保持不變、輪挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明()、()容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:

已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O

請(qǐng)回答:

1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________

2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

3)步驟III,反萃取劑為_____________

4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________

Cu2O干燥的方法是_________________

5)為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無操作誤差,測定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示).模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知:在直流電源的作用下.雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成 H+ OH-。下列說法正確的是

A.電極 Y連接電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

C.I 口排出的是混合堿,II 口排出的是淡水

D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ,c 為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OHg)+NH3gCH3NH2g)+H2Og) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH____kJ·mol1。

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成COg)+2H2gCH3OHg) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____ (填)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_________________

3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2 來制取高純度的COH2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為___(填AB)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

4PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb,則b極上的電極反應(yīng)式為:_____

5CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb,已知常溫下pkb=-lgkb=3.4,則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至cCH3NH2=cCH3NH3+)時(shí),溶液pH=______

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同步練習(xí)冊(cè)答案