【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HR為強(qiáng)電解質(zhì)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>b>d>a

C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數(shù)約為10-9

D. b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，c點(diǎn)是完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液的pH＞7 ，說明生成的鹽發(fā)生了水解，HR為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B. 圖中四點(diǎn)，c點(diǎn)鹽的濃度最大，水解程度最大，水的電離程度最大，ad2點(diǎn)中HR和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，但HR為弱酸對的抑制程度較小，因此水的電離程度：a＞d，故B錯誤；C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5，常溫時R-的水解常數(shù)K====10-9，故C正確；D. b點(diǎn)溶液中存在HR和NaR，根據(jù)物料守恒，c(Na+)＜c(R-)+c(HR)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）

①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提碘時，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是（ ）

A. 溶解、過濾B. 溶解、過濾、蒸發(fā)

C. 溶解、加硝酸銀溶液、過濾D. 加熱使碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g。
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的最簡式________（寫出計(jì)算過程）。

（2）若該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機(jī)物中相對分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較中，下列敘述中不正確的是

A. 都屬于芳香烴 B. 都能在空氣中燃燒

C. 都能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉(zhuǎn)化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

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