Question

【題目】依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol﹣1
（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣3339.6kJ?mol﹣1
（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367 KJ/mol
【解析】解：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1 ，
所以答案是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1；（2）根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為： =0.0625mol，可知1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol，所以答案是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol；（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣1669.8 kJmol﹣1×2=﹣3339.6kJmol﹣1 ， 所以答案是：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣3339.6kJmol﹣1；（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量= =0.15mol，2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；所以答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367 KJ/mol．