【題目】已知還原性I﹣>Fe2+>Br﹣ , 下列離子方程式正確的是( )
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2(標況)通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中:2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
【答案】D
【解析】解:已知還原性I﹣>Fe2+>Br﹣ , 加氧化劑,先與還原性強的離子反應,
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中,只氧化Fe2+ , 則離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , 故A錯誤;
B.足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣ , 則離子方程式為:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ , 故B錯誤;
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中,只氧化I﹣而不氧化Fe2+ , 則離子方程式為:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ , 故C錯誤;
D.先氧化I﹣ , 再氧化Fe2+ , n(Cl2)= =0.03mol,n(FeI2)=0.25L×0.1molL﹣1=0.25mol,由物質的量之間的關系寫出方程式為:2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+ , 故D正確;
故選D.
已知還原性I﹣>Fe2+>Br﹣ , 加氧化劑,先與還原性強的離子反應,
A.只氧化Fe2+;
B.足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣;
C.只氧化I﹣而不氧化Fe2+;
D.先氧化I﹣ , 再氧化Fe2+ , 根據物質的量之間的關系計算.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-===CO+H2O
B. Na2CO3溶液顯堿性:CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. 鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:Fe+4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HCO+OH-===CO+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能說明非金屬性Cl>S的是( )
①達到穩(wěn)定結構時,氯原子只需要1個電子,而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣>Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應,而硫與H2加熱下才反應.
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅與100mL 18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應中共消耗1.8mol H2SO4
C. 反應中共消耗97.5g Zn D. 反應中共轉移3mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯氣參加反應
C. 苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有以下物質相互轉化,試回答:
(1)寫出B的化學式_________________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________; 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。
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