下列敘述及解釋正確的是   （   ）                                                                   

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿樱鼠w系顏色不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

 A． 加少量燒堿溶液    B． 加醋酸鈉   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組比值為1∶2的是（    ） 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E原子序數(shù)為26�；卮鹣铝袉栴}：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)。

(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________________________________。

(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；AC的中心原子采取________雜化。

(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式________________________________________________________________________。

(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1∶1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式________________________(任寫一種)。

(6)X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

A．＋519.4 kJ·mol－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1                            D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，在一定條件下此有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有

(　　)

①中和反應(yīng)�、阢y鏡反應(yīng)　③消去反應(yīng)�、荃セ磻�(yīng)

⑤加成反應(yīng)　⑥水解反應(yīng)

A．②③                 B．①②③

C．①④⑤⑥             D．①③④⑥

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