Question

4．同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

• A． 容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）
• B． 容器（1）、（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
• C． 容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ
• D． 若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH₃）＜0.6 mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)等效平衡知識(shí)來(lái)分析判斷；
B．根據(jù)Qc和K之間的大小關(guān)系來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
C．從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與9.26kJ的關(guān)系；
D．“絕熱恒容”容器中，放熱反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致體系的溫度升高，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來(lái)回答．

解答 解：A．從等效平衡的角度分析，1.6molN₂、1.8molH₂和0.8molNH₃相當(dāng)2molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故A正確；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol
初始濃度：2        3        0                92.6kJ      
變化濃度：$\frac{1}{3}$    1          $\frac{2}{3}$               27.78kJ
平衡濃度：$\frac{5}{3}$    2          $\frac{2}{3}$
平衡常數(shù)K=$\frac{（\frac{2}{3}）^{2}}{\frac{5}{3}×{2}^{3}}$=0.1，容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)，Qc=$\frac{0．{8}^{2}}{1.6×1．{8}^{3}}$＞K，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C．容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為 $\frac{1}{3}$×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；
D．條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會(huì)升高，化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)n（NH₃）＜0.6mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．