Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式:___________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則:

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為___________。

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。

（3）若A為淡黃色粉末，問(wèn)答下列問(wèn)題:

①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

②A中所含有的化學(xué)鍵類型為_______。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為____(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，E是___________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 第三周期第VIIA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NA 離子鍵、共價(jià)鍵（非極性） ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是，C為NaOH，B為，D能和反應(yīng)，則D是、E是；C是NaOH，E是亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)離子方程式為OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O ；正確答案: OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 。

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A是Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，C和X反應(yīng)生成D、D能和X反應(yīng)生成E，鹽酸能和碳酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)且是兩步反應(yīng)：①組成單質(zhì)A的元素Cl元素原子核外有3個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VIIA族，正確答案：第三周期、第VIIA族。

②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；正確答案：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

(3)若A為淡黃色粉末，且能和水反應(yīng)，則A為，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X是；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和反應(yīng)先生成，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成。

①A和水反應(yīng)方程式為↑，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉是氧化劑和還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，則與足量的充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，正確答案：NA。

②A中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、原子之間存在共價(jià)鍵，所以所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；正確答案：離子鍵、共價(jià)鍵。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，可以用鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉，ab正確；正確選項(xiàng)ab。

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A為，C為，B為NO，D為，E為；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO ；正確答案: 3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)2。