解釋下列說法
(1)民間有“鐵焊銅、糊涂蟲”的說法,即鐵器損壞后不能用銅焊接:
 

(2)鍍鋅的鐵與鍍錫的鐵比較,一旦鍍層損壞,鍍錫的鐵腐蝕更快:
 

(3)實驗室制取H2常用不純的鋅(含銅、鐵等雜質(zhì))和稀硫酸反應(yīng):
 
考點:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)從鐵和銅在一起會形成原電池來分析;
(2)鍍鋅的鐵一旦鍍層破損,鐵做正極被保護;而鍍錫的鐵,一旦鍍層破損,鐵做負(fù)極.
(3)原電池能加快反應(yīng)速率.
解答: 解:(1)鐵和銅在一起會形成原電池,其中鐵做負(fù)極,形成的原電池加快了鐵的腐蝕速率,故答案為:銅和鐵形成的原電池加快了鐵的腐蝕速率;
(2)鍍鋅的鐵一旦鍍層破損,鋅做負(fù)極,鐵做正極,鐵受到保護,不會被腐蝕;而鍍錫的鐵,一旦鍍層破損,在形成的原電池中鐵做負(fù)極,加快了鐵腐蝕的速率,故答案為:鍍鋅的鐵一旦鍍層破損,鐵做正極,受到保護,不會被腐蝕;而鍍錫的鐵,一旦鍍層破損,在形成的原電池中鐵做負(fù)極,加快了鐵腐蝕的速率;
(3)鋅和含有的雜質(zhì)形成了無數(shù)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率,故答案為:鋅和含有的雜質(zhì)形成了無數(shù)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率.
點評:本題考查了金屬的腐蝕和防護,難度不大,對金屬腐蝕的原因了解了才能更好的對金屬進行防護.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鈉通常保存在(  )
A、水中B、煤油中
C、汽油中D、四氯化碳中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子結(jié)構(gòu)(將表格補充完整)
元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
結(jié)構(gòu)異同:異:核電荷數(shù):由
 
 
;電子層數(shù):由
 
 
;同:最外層電子數(shù)均為
 
個.單質(zhì)密度逐漸
 
,熔沸點逐漸
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗,一周后觀察:
(1)若試管中液面上升,發(fā)生的是
 
腐蝕,電極反應(yīng)為:
正極
 

負(fù)極
 

(2)若試管中液面下降,發(fā)生的是
 
腐蝕,電極反應(yīng)為:
正極
 
;
負(fù)極
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)H2S
 
;  (2)Fe(OH)3
 
;(3)HClO4
 
;  (4)CH3COONH4
 

(5)KAl(SO42
 
;(6)NaHSO4
 
;(7)NaH2PO4
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件是①在300℃時,10mol SO2與5mol O2反應(yīng)  ②在400℃時,10mol SO2與5mol O2反應(yīng)③在400℃時,20mol SO2與5mol O2反應(yīng)則開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最快的是
 
;正反應(yīng)速率最慢的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇分子中的化學(xué)鍵如右圖,在不同反應(yīng)中斷鍵不同:和金屬鈉反應(yīng)
 
鍵斷裂;化學(xué)方程式是
 
,在Ag催化下和O2反應(yīng)
 
鍵斷裂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

示意圖:F;
 
;Cl:
 
; Br:
 
;I:
 

最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)逐漸增大,得電子能力
 
,非金屬性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分散系不屬于膠體的是( 。
A、淀粉溶液B、有色玻璃
C、食鹽水D、油水

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同步練習(xí)冊答案