【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①依據(jù)褪色快慢探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. 裝置②可用于測(cè)定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④構(gòu)成鋅—銅原電池

【答案】B

【解析】A.高錳酸鉀溶液的濃度、體積不同，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；B.滿足中和熱測(cè)定的要求；C.由于滴加了過量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3；D.鋅電極插入硫酸鋅溶液，銅電極插入硫酸銅溶液，才能構(gòu)成原電池。

不同濃度、不同體積的高錳酸鉀溶液與同濃度、同體積的草酸反應(yīng)，不能依據(jù)褪色快慢探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；裝置②可用于測(cè)定中和熱，B正確；由于滴加了過量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3 ，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，C錯(cuò)誤；鋅棒插入硫酸鋅溶液，銅插入硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，裝置④不能構(gòu)成鋅—銅原電池，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷催化裂化時(shí)碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是 （ ）

A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.水D.氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應(yīng)獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)P（總壓）的關(guān)系如圖A所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_________；

③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn)；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）

A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

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