【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )
A.通入酸性高錳酸鉀溶液中B.通入足量溴水中
C.一定條件下通入H2D.通入水中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領域都有著重要的應用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。
(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的電負性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一電離能大小為O < N,原因是___________________________。
(3)TiCl4的熔點是-23℃,沸點是136℃,可溶于CCl4,該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水,同時加熱,可制得二氧化鈦的水合物(TiO2·xH2O),再經焙燒可得TiO2,寫出生
成二氧化鈦水合物(TiO2·xH2O)的化學方程式_________________________________。
(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子,其結構如下圖1所示,其化學式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。
(5)下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式,此堆積方式叫______________,鈦原子的配位數為____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主)制取草酸鎳(NiC2O4).再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。(已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。)工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____;加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH至4.0一5.0,其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,設溶液體積不變,使濾液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11)
(3)草酸鎳高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3,用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極,NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池,放電時,Ni2O3轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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【題目】鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時,負極上發(fā)生的反應是( )
A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請據圖回答下列問題:
(1)圖中A代表的元素是(用元素符號填寫)_______________。圖中X是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
(2)Ⅴ在動物、植物細胞均含有,是生物體內理想的儲能物質,則Ⅴ是_______________。
(3)物質P是_______________,其結構通式為______________________________;若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成,則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析,該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。
(4)生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的,可以通過___________________________對細胞進行染色,染色后Ⅱ呈現出_______色,Ⅲ呈現出_______色。
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【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣,請回答:
(1)它們的體積由大到小的順序為___________________(填寫序號,下同);
(2)質量由大到小的順序為______________________,
(3)密度由大到小的順序為______________________。
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【題目】從起始狀態(tài)下A出發(fā),在一定條件下可發(fā)生一系列變化,由圖判斷下列關系錯誤的是( )
A. A→D,ΔH=-ΔH4
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C. A→C,ΔH=ΔH3+ΔH4
D. |ΔH2+ΔH3|=|ΔH1+ΔH4|
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