【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強
C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物
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【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C.常溫下,1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D.0.1molC2H2氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加人量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B .b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+
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【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
(1)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10,H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(3)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ;裝置b的作用是 。
(3)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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【題目】操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 向水中加入NaI并加熱至100℃,pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4)2
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【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為()
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.②①
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【題目】某學(xué)生做完實驗后,采用以下方法分別清洗所用儀器,其中清洗方法不合理的是( )
A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B. 用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
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