Question

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是中學(xué)生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能，請(qǐng)按要求回答問題：

Ⅰ．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．如圖所示是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl₂溶液、過量的Na₂CO₃溶液；
（2）如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量
（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
Ⅱ．某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后，
（1）分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下并及時(shí)關(guān)閉活塞．
（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）欲除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（2）氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑，可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作進(jìn)行分析，蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；
Ⅱ．（1）四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上，上層從上口倒出，下層從下口放出；
（2）碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根據(jù)沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)．

解答 解：Ⅰ．（1）要除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，根據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl₂溶液，過量的Na₂CO₃溶液，
故答案為：過量的BaCl₂溶液；過量的Na₂CO₃溶液；
（2）氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑，可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀，步驟為：向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已過量，
故答案為：向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量；
（3）蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；
Ⅱ．（1）四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上，上層從上口倒出，下層從下口放出；具體操作步驟為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下并及時(shí)關(guān)閉活塞，
故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下并及時(shí)關(guān)閉活塞；
（2）；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根據(jù)沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)；
故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽提純的操作，萃取，題目難度不大，注意除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．