【題目】某小組比較Cl-、Br-I-的還原性,實驗如下:

下列對實驗的分析不合理的是

A.實驗1中,白煙是NH4Cl

B.根據(jù)實驗1、2,可以判斷還原性:Br-Cl-

C.根據(jù)實驗3,可以判斷還原性:I-Br-

D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、實驗1中,濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體,遇到空氣中的水蒸氣,形成鹽酸小液滴,鹽酸與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體,故A不符合題意;

B、實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴,溶液變黃;因此還原性:Br->Cl-,故B不符合題意;

C、實驗3中②中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘,不能判斷還原性:I->Br-,故C符合題意;

D、實驗2中體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性,實驗1中體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性,故D不符合題意;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖,下列敘述錯誤的是(  )

A.反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量低于115.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置,驗證二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”.

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置I是制備純凈的__(填化學(xué)式).則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母).

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

(3)實驗時,應(yīng)先打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,打開K1,再關(guān)閉K2

(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃.

為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是__;

乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問題:

1A、BC分別是什么物質(zhì):A______B________C________。

2)寫出D溶液中通入SO2的離子方程式:____________________

3)若向含amolFeI2bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B,當(dāng)I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為:_____(ab表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, CX 均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿,F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問題:

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____________ F______________

(2)Z 溶液中通入足量的Cl2,寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。

簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)

所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB,C,D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C,D同主族。E,F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號___,該能層具有的原子軌道數(shù)為__;

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__;

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其中心原子采取的軌道雜化方式為__,B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___;

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請綜合運用所學(xué)知識,填寫下列空白:

1)①中和熱測定實驗中,除了燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板外,還需要使用的儀器有_____。

②下列關(guān)于中和熱的說法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定,如果準(zhǔn)確操作,所測中和熱數(shù)值可以相同

B.測定中和熱時,為保證酸堿充分反應(yīng),應(yīng)將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>

C.測定中和熱時,溫度計測量鹽酸溶液的溫度后,用蒸餾水洗凈再測NaOH溶液溫度,實驗準(zhǔn)確度更高

D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

2)①某反應(yīng)歷程,假設(shè)體系的始態(tài)為S,終態(tài)為L,它們之間的變化用兩段弧線(可以包含任意數(shù)目的中間步驟)連接如圖所示,則△H1+H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=_______

3)①用如圖所示裝置,在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率時,采用一些方法測定了下列物理量,其中可以用于表示(或計算)其化學(xué)反應(yīng)速率的是______

A.收集10mL H2所用的時間 B.一定時間內(nèi)收集H2的體積

C.一定時間內(nèi)溶液中H+的濃度變化 D.一定時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化

E.一定時間內(nèi)反應(yīng)熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應(yīng)的速率,且不影響生成H2的總量,下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對反應(yīng)液適當(dāng)加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

4)反應(yīng)a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g),在體積相同且恒定的兩個容器中,按照下列方式加入原料,一段時間后達(dá)到平衡:

開始時

平衡時

容器1

2mol M

1mol N

總壓P1

0.5mol W

容器2

1mol M

2mol N

總壓P2

x mol W

x=____,P1_____P2(填、)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O CH3COOH KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②,逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在:NH4 +H2ONH3·H2O+H

C.①、②任意比混合:c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(NH4 )

D.①、③按體積比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有說法不正確的是(

A.金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8

C.溫度升高,金屬的導(dǎo)電性將變小

D.干冰晶體熔化時,1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵

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