Question

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H₂O + 4e^-＝2H₂↑+ 4OH^-
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂ + 4H⁺ + 4e^-＝2H₂O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A

Answer 1

D

解析試題分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H⁺+4e^-＝2H₂↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-＝4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計算。A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-＝2H₂↑，產(chǎn)生1.12LH₂，故A錯誤；B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑，故B錯誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-＝4H⁺，故C錯誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，則B池中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷