Question

（1）阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個分子的質(zhì)量______g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目______個；
③t℃1.01×10⁵Pa時，m g該氣體的體積______ L．
（2）等質(zhì)量O₂ 和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為______，它們所含原子數(shù)之比為______，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______．
（3）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成______種不同的水分子，其分子相對質(zhì)量不同的有______種．

Answer 1

解：（1）①含有1mol氣體分子時，分子個數(shù)為N_A個，質(zhì)量為Mg，則該氣體一個分子的質(zhì)量為g，
故答案為：；
②n=mol，N==個，故答案為：；
③t℃1.01×10⁵Pa時，mg該氣體的體積為：V=nV_m=L，故答案為：；
（2）M（O₂）=32g/mol，M（O₃）=48g/mol，
根據(jù)n===可知：等質(zhì)量O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為：=3：2；
由于都是由氧原子組成，則質(zhì)量相等時，含有的氧原子個數(shù)相等，即它們所含原子數(shù)之比為1：1；
它們的體積之比與物質(zhì)的量呈正比，即體積之比為3：2；
因ρ==，則密度與摩爾質(zhì)量呈之比，即密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為：32：48=2：3，
故答案為：3：2；1：1； 3：2；2：3；
（3）¹⁶O可與三種H生成6種水分子，1-1-16，2-2-16，3-3-16，1-2-16，1-3-16，2-3-16，
三種氧原子可生成18種水分子，
18種水分子中，式量最小的是18，最大的24，因此共有7種不同的式量
故答案為：18；7．
分析：（1）（2）根據(jù)n===計算相關(guān)物理量；
（3）從排列組合的角度分析．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意（3）為易錯點，從排列組合的角度分析可解答．