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16．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數據解答，估計鈣元素的電負性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

分析 同一周期從左至右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減，據此判斷；

解答 解：同一周期從左至右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增，所以鈣元素的電負性大于鉀0.8；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減，所以鈣元素的電負性小于鎂1.2，鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
故選：C．

點評 本題主要考查了電負性的遞變規(guī)律，難度不大，注意同一周期從左至右，隨著核電荷數的遞增，電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減；

練習冊系列答案
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6．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是（　　）
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 （CN）2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl．

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回答下列問題：
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（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、NaOH和水，再通過過濾得產物．
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．
（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是CH3-C≡C-O-C≡C-CH3．
①核磁共振氫譜只有一個峰      ②分子中無碳碳雙鍵．

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（1）[H+]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

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11．下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．氧氣D．一氧化氮

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8．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
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B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
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9．下列各組溶液的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與鹽酸溶液B．Ba（OH）2與H2SO4溶液
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