Question

8．反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率$\overline{V}$（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

• A． $\overline{V}$（NH₃）=0.010 mol•L^-1•s^-1
• B． $\overline{V}$（O₂）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• C． $\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• D． $\overline{V}$（H₂O）=0.045 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 半分鐘后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再結合同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)的平均反應速率．

解答 解：半分鐘后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再結合同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比得，
A.$\overline{V}$（NH₃）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B.$\overline{V}$（O₂）=$\frac{5}{6}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.00125 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.$\overline{V}$（NO）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.001 0 mol•L^-1•s^-1，故C正確；
D．根據(jù)以上分析知，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率與其計量數(shù)之間關系是解本題關鍵，有時反應速率還以比較反應快慢方式考查，題目難度不大．