Question

下列過程中溶液可能會變渾濁的有

1. A.
   鈉投入飽和食鹽水中
2. B.
   少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中
3. C.
   過量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中
4. D.
   足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)鈉與水的反應和溶劑減少確定；
B．根據(jù)化學方程式和溶解度思考；
C．根據(jù)離子反應發(fā)生的條件思考；
D．根據(jù)離子反應發(fā)生的條件解答．
解答：A．將鈉投入飽和食鹽水，由于發(fā)生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑而使溶劑水的量減少，從而使氯化鈉結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故A正確；
B．少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會發(fā)生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可得總反應式2Na+2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂↑，即溶劑水的量沒發(fā)生改變，碳酸氫鈉的量要減少，又由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，因此既不會析出碳酸氫鈉，也不會析出碳酸鈉，更何況投入少量鈉只生成少量碳酸鈉，故B錯誤；
C．根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，二氧化碳與氯化鈣不會發(fā)生反應，因此不會出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；
D．BaCl₂與NaHCO₃不符合發(fā)生離子反應的條件，不能生成沉淀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要根據(jù)物質(zhì)之間的反應和溶解度思考，具有一定的綜合性，特別B選項用到的知識較多，因此一定要考慮周全，不出現(xiàn)分析錯誤．