2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
B
加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，A不正確；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，B正確；降低溫度，使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C不正確；t1～t2時(shí)間段內(nèi)，SO3（g）的生成速率為v＝，D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
（　�。�
A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A．采用較高壓強(qiáng)
B．采用500 ℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中，并補(bǔ)充N2和H2
(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是        。
A．體系的密度不發(fā)生變化B．SO2與SO3的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3
E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1           圖2         圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=       ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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