【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D.

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物:酸、堿、鹽,金屬氧化物等;
非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;例:大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物;
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物據(jù)此分析解答。

A項(xiàng),氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,是電解質(zhì),故A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) (以C 計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3

燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為:

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時(shí)斷裂2amolH-O鍵

(2)對(duì)于反應(yīng)I,不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。

溫度

壓強(qiáng)p1/Mpa

壓強(qiáng)p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

(3)已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___________;當(dāng)重新平衡后,CO2濃度___________(填“變大”“ 變小”“ 不變”)。

(5)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①Pt(a)電極是電池的_______極,電極反應(yīng)式為______________________;

②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH=_________(忽略溶液的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 常溫常壓下,17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期,18 個(gè)縱行代表18 個(gè)族

C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)

D. 除零族外,由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是

A. 硝酸銀溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO共8.0 g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l

C.V=448

D.溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________

(2)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3) “酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(若產(chǎn)物中有水生成則省略表示出來(lái))

(1)A為金屬,C為氣體,寫出向B溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式________;

(2)A為空氣的成分之一,能造成溫室效應(yīng),當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后,生成BC的物質(zhì)的量之比為_____(B的摩爾質(zhì)量大于C);

(3)AAlCl3寫出ANaOH按物質(zhì)的量比310混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式______。

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