4.下列溶液中,氯離子濃度最大的是( 。
A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D.20mL 0.1mol/L的KClO3溶液

分析 電解質電離出的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質化學式中含有離子的個數(shù),與溶液的體積無關,據(jù)此進行解答.

解答 解:A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L;
B、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中的氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L;
C、20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L;
D、KClO3溶液中無氯離子,只能電離為鉀離子和ClO3-離子.
故氯離子濃度最大的是A.
故選A.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,注意氯離子的物質的量濃度與溶液的體積無關,與溶質化學式、濃度有關.

練習冊系列答案
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14.肼(N2H4)是一種高能燃料,常溫下是液體,燃燒產生巨大能量,可作為航天火箭的推動力.下列敘述中正確的是( 。
A.N2H4的摩爾質量為32
B.1 molN2H4的質量為32 g•mol-1
C.在標準狀況下,1 mol N2H4的體積約為22.4L
D.6.02×1023個N2H4分子的質量為32g

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12.對于有機物  的敘述中不正確的是( 。
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C.該物質與Na2CO3溶液反應放出CO2
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19.對下列實驗過程的評價,正確的是( 。
A.某溶液中加入稀鹽酸,產生無色氣體,證明該溶液中一定有CO32-
B.某溶液中先加少量氯化鋇溶液,再加足量稀鹽酸生成白色沉淀,證明該溶液中一定含有SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列指定溶液中,一定能夠大量共存的離子組是( 。
A.由水電離產生的兩種離子濃度關系為c(H+)•c(OH-)=10-24的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有大量AlO2-的溶液中:HCO3-、K+、Cl-、NO3-
C.常溫下,PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
D.能使廣泛PH試紙顯藍色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是( 。
A.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
B.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
C.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Na+
D.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( 。
A.碳酸鈉固體B.硝酸鉀溶液C.碳酸鈉溶液D.醋酸鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.可溶性鋁鹽與強堿溶液反應,鋁元素的存在形式如圖,則a、b的差值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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