7．在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)．就會(huì)引起后者的腐蝕．原理簡(jiǎn)化如圖所示．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

分析 A、與電源的正負(fù)極相連的為電解池：左邊鐵與正極相連為陽極，所以鐵絲左邊應(yīng)為陰極，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵與負(fù)極相連為陰極，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置；
B、根據(jù)裝置圖，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑據(jù)此分析現(xiàn)象；
C、根據(jù)裝置圖，溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)左側(cè)為陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、根據(jù)金屬的腐蝕和防護(hù)原理即表面涂絕緣膜（或油漆等）可以防止金屬被腐蝕．

解答 解：A、由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，故A正確；
B、由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，消耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)與陽極生成的二價(jià)鐵結(jié)合成白色的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化成灰綠色，故B正確；
C、由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、為了保護(hù)地下管線被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及其金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，本題注意電解裝置陰陽的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/l，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試確定該氣體的分子式為C2H6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2g　H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．水分子中所含元素原子之間的“結(jié)合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．化學(xué)式為C3H6O2的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，由此可推斷混合物的組成可能是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應(yīng)（Carbonylation）指在有機(jī)化合物分子內(nèi)引入羧基或其它基團(tuán)而成為含氧化合物的一類反應(yīng)．自1938年首例烯烴羧基化反應(yīng)發(fā)現(xiàn)以后，這類反應(yīng)一直是有機(jī)合成和催化領(lǐng)域的研究特點(diǎn)之一．羧基化反應(yīng)是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應(yīng)得到丙酸；炔烴類的羧基化反應(yīng)：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）從有機(jī)化學(xué)角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應(yīng)屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應(yīng)合成該單體，寫出其化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案