【題目】已知Y、Z是金屬單質(zhì),F、M是極易溶于水的氣體,I元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素,化合物L是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示(部分產(chǎn)物已略去),根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題。
(1)寫出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
(2)K和F反應(yīng)生成L和M的化學(xué)方程式_________________________________________。
(3)將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體放出,再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,收集到0.448L氣體F(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
(4)C是空氣質(zhì)量報(bào)告中的一種氣體污染物,易形成酸雨;P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實(shí)驗(yàn)室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是____________________,寫出相應(yīng)的離子方程式______________________________ 。
(5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,請(qǐng)寫出過(guò)量金屬Y與X的稀溶液充分反應(yīng)的離子方程式 ______________,該反應(yīng)中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為___________________
【答案】第三周期第IVA族 3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl 0.16NA或9.632×1022 高錳酸鉀溶液紫色變淺 5 SO2+2 MnO+2H2O=5 SO+2 Mn2++4H+ 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 1:3
【解析】
I元素是地殼中僅次于O的非金屬元素,則I為Si元素;物質(zhì)G與焦炭反應(yīng)生成Si,說(shuō)明物質(zhì)G含有Si元素,物質(zhì)G為SiO2,物質(zhì)H為CO;Si與Cl2在加熱條件下生成物質(zhì)K為SiCl4,SiCl4與物質(zhì)F反應(yīng)生成物質(zhì)L和M,F為極易溶于水的氣體,可以有物質(zhì)D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng),說(shuō)明物質(zhì)F為NH3;化合物L是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,其另一種元素為N元素,則物質(zhì)L為Si3N4,物質(zhì)M為HCl;物質(zhì)D含有銨根,X的稀溶液與金屬反應(yīng)生成三種物質(zhì),說(shuō)明X為硝酸,D為NH4NO3,物質(zhì)Z與物質(zhì)Y均可以與稀硝酸反應(yīng)生成物質(zhì)A,則物質(zhì)A為水,物質(zhì)E為Z的硝酸鹽,據(jù)此分析。
(1)根據(jù)分析,I為Si元素,其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族;
(2)根據(jù)分析,物質(zhì)K與物質(zhì)F反應(yīng)生成物質(zhì)L和物質(zhì)M的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl;
(3)將5.2g金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體放出,再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,收集到0.448L氣體F(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)F為=0.02mol,0.02mol氨氣全部由硝酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)而來(lái),一個(gè)硝酸根得8個(gè)電子生成一個(gè)銨根,故反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子8×0.02=0.16mol,為0.16NA個(gè);
(4)C為空氣質(zhì)量報(bào)告中的一種氣體污染物,易形成酸雨,則C為NO,則另一種氣體P為SO2,利用酸性高錳酸鉀除去SO2,反應(yīng)方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+;反應(yīng)現(xiàn)象為:高錳酸鉀溶液紫色變淺;
(6)向B的溶液中加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明B中含有Fe2+,結(jié)合物質(zhì)X,物質(zhì)B為Fe(NO3)2,則過(guò)量金屬Y與X的稀溶液充分反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)過(guò)程中共有8mol參加反應(yīng),反應(yīng)生成2mol NO,有6mol硝酸根沒(méi)有被還原,故被還原的X與為被還原的X的物質(zhì)的量的比為2:6=1:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | 溶液中的向b極移動(dòng) | d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸 | 先出現(xiàn)白色沉淀,然后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,可能有Fe3+ |
D | 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 | 先出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反應(yīng)II:CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反應(yīng)III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=__________________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),即υ正=k正·c(Mb)·P(O2),υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]:
①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
II.CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
(3)CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下, 按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1______X2(填“>”或“<”,后同),Q______0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃時(shí)0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3,試通過(guò)計(jì)算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____[已知:常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。
[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)D、E中CCl4的作用是___________________。
(3)加熱過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A容器下有少量白色沉淀生成,你認(rèn)為該沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,打開A容器上的彈簧夾,通入一段時(shí)間空氣,目的是______________。
(5)以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法,你認(rèn)為最合理的是____________(填序號(hào)),并且寫出該方法對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。
② 將銅片在空氣中加熱,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。
③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液,過(guò)濾得硫酸銅溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是 ( )
A. C4H10有3種同分異構(gòu)體
B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體
C. 戊烷(C5H12)有4種同分異構(gòu)體
D. 主鏈含5個(gè)碳原子,有3個(gè)甲基支鏈的烷烴有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是( )
A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):3NO2 +2e-=NO+ 2NO3-
D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1,已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1,則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________。
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