【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

請按要求回答下列問題。

1)元素④的名稱是______

2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:________(寫氫化物的化學(xué)式)。

4)④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.

5)元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________

6)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。

7)兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________

8)第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)

9)已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量,寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________

【答案】 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價鍵 S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+

【解析】

由①~⑨九種元素在周期表中的位置可知,①~⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

1)④為O,名稱為氧,故答案為:氧;

2)元素⑦為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為:;

(3)非金屬性OSP,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O,故答案為:PH3H2SH2O;

4)④為O,⑦為S,H2O的沸點比H2S高,是因為水分子之間形成了氫鍵,故答案為:水分子之間形成了氫鍵;

5)元素⑤為Na,單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵,故答案為:離子鍵和共價鍵;

6)①與⑨分別為H和Cl,能形成一種化合物為氯化氫,為共價化合物,用電子式表示該化合物的形成過程為:,故答案為:。

7)由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4,在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離,NaHSO3=Na++HSO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2+H2O,故答案為:H++HSO3-=SO2+H2O;

8)比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,故Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+,故答案為:S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+;

91g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:

,故答案為:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。

(1)科學(xué)家致力于二氧化碳的組合轉(zhuǎn)化技術(shù)研究,如將H2CO241比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:4H2+CO2 ________ +2H2O。

(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:_______________。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NONO2按物質(zhì)的量之比11被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式是______________。

(4)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO26 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是______________ (填字母)。

a.CO2百分含量保持不變

b.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

②現(xiàn)測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=______ mol/(L min),容器中起始的壓強與平衡時的壓強之比為___________。

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【題目】過渡元素全部都是金屬元素,因此又被稱為過渡金屬。______

A.正確 B.錯誤

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【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法:

.酸堿中和滴定:常溫下,0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”“2”

2)滴定前CH3COOH的電離度為__________

3)達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”“=”

.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。

2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____

3)若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,25.00mL置于錐形瓶中,KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。

4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B 滴定前錐形瓶未干燥

C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡

D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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【題目】下列有關(guān)實驗操作,說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

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D. 測定中和熱時,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化

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