下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22．4L

C

【解析】

試題分析：A．質(zhì)量的單位是g，不是g/mol ，故不選A；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol ，故不選B；C． 3．01×1023個(gè)SO2分子是0．5mol，故質(zhì)量為0．5×64=32g，故選C；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積均為22．4L，不是任何物質(zhì)，故不選D。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為________極。

（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象為___________________________。

（3）寫出電極反應(yīng)式：A中_____________________________________。

（4）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為____________ ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下的溶液中，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是

A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．混合物肯定由兩種以上元素組成

C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是

A．用PH試紙測得某NaOH溶液的PH值為11．7；

B．用100mL量筒量取15．2mL鹽酸

C．用托盤天平稱取25．20gNaCl

D．需要90mL 0．10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)裝置，你認(rèn)為合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

② 2Na2CrO4＋H 2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是 。

（2）下圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。

從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：

先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。

（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為:Fe2++Cr2O72－+H+Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解 步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原

步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋

步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸鈉指示劑

步驟5：立即用c mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL

①如省去步驟③，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②步驟5使用的主要玻璃儀器有 。

③則測定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為 （用字母表示，不用化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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