Question

6．某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的幾種，現進行如下實驗：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^-1鹽酸，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．
下列說法中正確的是（　　）

• A． 該溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-
• B． 該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-
• C． 該溶液是否有K⁺需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）
• D． 可能含有Cl^-

Answer 1

分析 ①加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在A1³⁺、Mg²⁺；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產生的氣體為二氧化碳，說明溶液中存在AlO₂^-、CO₃^2-，所以一定不存在SiO₃^2-、Ba²⁺，根據溶液電中性可知，溶液中一定存在K⁺；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質的量為：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl^-，據此進行解答．

解答 解：①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A1³⁺、Mg²⁺；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L^-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO₂^-和CO₃^2-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO₃^2-和與CO₃^2-反應的Ba²⁺，再根據溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K⁺；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質的量為：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$≈0.003mol；②中加入的氯離子的物質的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl^-，
A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，一定存在Cl^-，故A錯誤；
B．由分析可知：該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故B正確；
C．根據溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在K⁺，不需要通過焰色反應判斷K⁺是否存在，故C錯誤；
B．根據分析可知，原溶液中一定存在Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法及判斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點，注意根據溶液電中性及生成氯化銀的物質的量判斷二者的存在情況．