下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2FeC12+Cl2=2FeC13 D．H2CO3=H2O+CO2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（　�。�
A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情境中，對分離原理說法錯誤的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點不同

C．酒糟釀酒，利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華——維生素，利用了維生素在水和油中溶解度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．一定溫度和壓強下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定

D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A．2n B．16n/m C．32n/m D．n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用0.1000mol/L的鹽酸測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標準鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點；
（3）以下操作中能導致所測定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標準溶液潤洗
B．搖動錐形瓶時，有液滴飛濺出來
C．讀取鹽酸的體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為91.30%．
④下列因素會導致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗    D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵
B．原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

查看答案和解析>>

同步練習冊答案