Question

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

Answer 1

（1）NaOH （2）2Fe³⁺ +  Fe = 3Fe²⁺ （3）過濾 abc

試題分析：（1）鈉元素的焰色反應是顯黃色的，所以原料③是氫氧化鈉。
（2）由于要除去銅離子和亞鐵離子，所以原料①是鐵，因此不屬于置換反應的離子方程式是2Fe³⁺ +  Fe = 3Fe²⁺。
（3）銅是固體不溶于水，過濾即可得到。過濾需要的儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，答案選abc。
點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1. 不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液）,不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。
3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學,先簡單后復雜的原則。
分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:
1. 分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉淀) ,蒸發(fā),結晶(重結晶) ,電精煉。
2. 分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) :分液,萃取,蒸餾。
3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4. 分離提純物是氣體:洗氣。